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安徽天康PH計

時間:2024-10-20閱讀:223
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安徽天康PH計,測量介質:吸收塔漿液,電源:220VAC 50Hz,四線制,輸出:4~20mA,測量范圍:0~14,玻璃電極,精度:≤±1%。法蘭連接:GB/T9124.1-2019  DN80 PN1.0MPa,防護等級:IP65,安裝方式:側裝式,插入深度:0.75米,傳感器到儀表電纜不少于5m,,帶二次顯示儀表,壁掛式或立柱安裝,可在線更換,配可插拔安裝支架等附件。、

安徽天康PH計什么是pH?pH是拉丁文“Pondus hydrogenii"一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫),用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的,但不是沒有離子,即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講,在與水分子水合作用以前,氫核不是以自由態存在。


  H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ,由于水合氫離子(H3O+)的濃度是與氫離子(H+)濃度等同看待,上式可以簡化成下述常用的形式:


  H2O=H+ + OHˉ


  此處正的氫離子,人們在化學中表示為“H+離子"或“氫核"。水合氫核表示為“水合氫離子"。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子"。


  利用質量作用定律,對于純水的離解可以找到一平衡常數加以表示:


  K=H3O+×OH-————H2O


  由于水只有極少量被離解,因此水的質量摩爾濃度實際為一常數,并且有平衡常數K可求出水的離子積KW。


  KW=K×H2O KW= H3O+·OH-=10-7·10-7=10-14mol/l(25℃)


  也就是說對于一升純水在25℃時存在10-7摩爾H3O+離子和10-7摩爾OHˉ離子。


  在中性溶液中,氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。如:


  假如有過量的氫離子H+,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+游離的物質。同樣,如果使OHˉ離子游離,那么溶液就是堿性的。所以,給出H+值就足以表示溶液的特性,呈酸性還是堿性,為了免于用此分子濃度負冥指數進行運算,生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替,并定義為“pH值"。數學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數負值。即pH=-log[H+]。


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