1. 定義
氧化還原電位，也稱為氧化還原電位差，是衡量溶液中氧化還原能力的一個物理量。它是指在含有氧化態和還原態物質的電解質溶液中，由于電子的轉移而產生的電位差。以標準氫電極（SHE）作為參照，其他電極與標準氫電極組成電池，所測得的電極電位即為該溶液的氧化還原電位ORP。 

2. 測量方法
  通常使用鉑電極和飽和甘汞電極（SCE）或銀 / 氯化銀電極（Ag/AgCl）來測量氧化還原電位ORP。例如，在測量含有氧化劑和還原劑的水溶液的氧化還原電位時，將鉑電極浸入溶液中，同時將飽和甘汞電極也浸入溶液，構成一個原電池。通過高阻抗毫伏計測量兩電極之間的電位差，這個電位差就反映了溶液的氧化還原能力。 
3. 影響因素
濃度因素 ：根據能斯特方程，溶液中氧化態和還原態物質的濃度會對氧化還原電位產生影響。例如，在 Fe^{3+}/Fe^{2+} 體系中，當 Fe^{3+} 濃度增加，而 Fe^{2+} 濃度不變時，氧化還原電位會升高；反之，當 Fe^{2+} 濃度增加時，氧化還原電位會降低。
溫度因素 ：溫度變化會影響氧化還原反應速率和離子的活度系數等。一般情況下，溫度升高會提高氧化還原反應的速率常數，可能導致氧化還原電位發生改變。
壓力因素（對于氣 - 液體系） ：當體系中有氣體參與氧化還原反應時，氣體的壓力會影響氧化還原電位。例如，在含有溶解氧的水溶液體系中，氧氣的分壓變化會影響溶液的氧化還原電位ORP。 
4. 應用
在化學領域 ：用于判斷氧化還原反應的方向和程度。例如，在一個可能的氧化還原反應體系中，通過比較反應物和生成物的氧化還原電位，可以判斷反應是否能夠自發進行。如果反應物的氧化態的氧化還原電位高于生成物的氧化態的氧化還原電位，那么該氧化還原反應有可能正向進行。在電化學合成中，根據氧化還原電位來選擇合適的電極材料和電解質，以實現特定的化學物質的合成。
在生物學領域 ：在生物體內，細胞內的氧化還原電位對于維持細胞的正常生理功能至關重要。例如，線粒體中的電子傳遞鏈過程涉及一系列氧化還原反應，其氧化還原電位的變化影響細胞的能量代謝。細胞內的氧化還原平衡還與細胞的抗氧化防御機制有關，過氧化氫等氧化性物質的產生和清除過程與氧化還原電位密切相關。
在環境科學領域 ：在水處理過程中，通過調節水體的氧化還原電位ORP，可以實現對水中污染物的氧化或還原去除。例如，對于含重金屬離子的廢水，可以通過調節氧化還原電位，將重金屬離子還原為沉淀狀態的金屬或氧化為更易去除的高價態離子。